2015年陜西高考理科綜合試題答案（word版）

整體理科綜合考試難度：（五顆為很難）

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絕密啟封前

2015年普通高等學校招生全國統一考試 （新課標 1）

理科綜合能力測試化學題

7．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水

【答案】B

8．NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、D和H的質量數不同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷

9．烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

【答案】C

【解析】

試題分析：該有機物的分子式為C6H12N6，根據元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數比即為甲醛與氨的物質的量之比為6:4=3:2，答案選C。

考點：考查元素守恒法的應用

10．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項實驗現象結論

A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B.將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑

C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

【答案】D

【解析】

試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

考點：考查對反應現象、結論的判斷

11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生

物電池的說法錯誤的是（ ）

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉移

C．質子通過交換膜從負極區移向正極區

D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發生，正確；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A。

考點：考查對原電池反應的判斷

12．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）

A．單質的沸點：W>X

B．陰離子的還原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

13．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

【答案】D

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受

熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。

（3）①設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強______。

②草酸為二元酸______。

【答案】⑴有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝分解產物中的水和甲酸。

⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化銅）；

②H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；

⑶ ① 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強。

② 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。

27．硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______（化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調節溶液的pH約為5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是________（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。

【答案】⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。

⑵ Fe3O4； SiO2；

⑶ 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。

⑷ 硫酸鈣

⑸

⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O

28．（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120

X(HI)10.910.850.8150.7950.784

X(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=__________min-1

③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

【答案】⑴MnSO4；

⑵ 4.72×10-7；

⑶ 299

⑷①K=0.1082/0.7842；

② K·k正；1.95×10-3

③A點、E點

[化學--選修2:化學與技術]（15分）

氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60-70度，原因是__________。

寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.

步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有__________（填字母）

A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。

37、[化學--選修3：物質結構與性質]

碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。

（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C原子。

在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 故六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面。

38、[化學--選修5：有機化學基礎]（15分）

A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。

（2）①的反應類型是 ，⑦的反應類型是 。

（3）C和D的結構簡式分別為 、 。

（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據異戊二烯的結構簡式為 。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體 （寫結構簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一天有A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線 。

【答案】⑴ 乙炔；碳碳雙鍵、酯基

⑵ 加成反應；消去反應；

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