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一、常用儀器的使用和基本實驗操作

1、如溫度計是中學實驗中常用的計量儀器，在使用溫度計進行測量時要根據測量目的確定溫度計的位置。中學常見有以下幾種情況：

(1)測量反應液的溫度，應將溫度計插入反應液內部。如測物質的溶解度實驗、實驗室制取乙烯等實驗中。

(2)測量蒸氣的溫度，應將溫度計放于蒸氣出口處。如實驗進行的石油蒸餾實驗，要將溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管口的略下部;

(3)控制水浴加熱的溫度，應將溫度計插入水浴槽中。如銀鏡反應、苯的硝化反應、酚醛樹脂的制備實驗、乙酸乙酯的水解反應、多糖的水解反應及探究溫度對反應速率影響的反應等。

2、裝置氣密性檢查：

(1)微熱法：把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手或移走酒精燈后有一段水柱進入導管中，則氣密性好。

(2)液差法：先關上導氣管的止水夾，然后向其中加水，使其存在液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出。

二、物質分離、提純與鑒別

1、物質分離、提純的方法選擇

(1)固體樣品：加熱(灼燒、升華、熱分解)、溶解、過濾(洗滌沉淀)、蒸發、結晶(重結晶)、電解精煉。

(2)液體樣品：分液、萃取、蒸餾。

(3)氣體樣品：洗氣。

(4)膠體樣品：鹽析、滲析。

2、物質分離、提純的基本原則

(1)不能引入新的雜質;

(2)不損失或盡量少損失被提純物質;

(3)方法簡單易行、所用試劑經濟。

3、常見分離、提純方法

(1)萃取與分液：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。常用于分離或提純液體混合物。萃取后一般要進行分液，分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作。常用的儀器為分液漏斗。

(2)蒸發與結晶：蒸發是通過加熱或在自然溫度下使液體變為蒸氣而揮發的實驗操作。結晶是提純固體物質的重要方法，對于溶解度隨溫度變化不大的物質常采用蒸發結晶，對溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質常采用冷卻結晶。在實際應用中常將兩種結晶方法結合使用。

4、物質鑒別題的類型與方法

(1)不加限制條件鑒別一組物質，一般此類題目的鑒別方案較多，最好選用最簡便的方案;

(2) 不用試劑鑒別一組物質：

①通常可以根據特征現象鑒別出某種物質，然后利用它作為試劑，去鑒別其他的物質;

②采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據現象進行鑒別;

③采用“互滴法”，兩種溶液相互滴加，根據滴加順序不同現象的不同進行鑒別，如HCl與Na2CO3溶液等;

④采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時，根據產生的現象不同加以區別。如NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。

⑤用焰色反應鑒別。

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