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高中化學背誦知識點 高中必備化學知識點篇一

1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?)

2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)

3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽

5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象

6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

9)鐵與三價鐵離子反應

(二)鐵的氧化物

1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態?)

2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。

3)跟co高溫反應，鐵被還原(煉鐵)

(三)鐵的鹽類

1)fe2+淺綠色;fe3+棕黃色

2)fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成fe3+

3)fe3+氧化性，一般被還原成fe2+

fe3+與fe反應

fe3+與cu反應

fe3+跟h2s溶液反應生成渾濁

4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

5)三價鐵鹽溶液中滴加kscn或nh4scn，溶液變血紅色(檢驗fe3+)

二價鐵鹽溶液滴加kscn溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗fe2+)

6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色

高中化學背誦知識點 高中必備化學知識點篇二

元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律。

1.原子半徑

(1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的

(2)遞增，元素原子的半徑遞減;

(3)同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

總說為：左下方>右上方

(注)：陰陽離子的半徑大小辨別規律

(4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

所以，總的說來，同種元素的：

(5)陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑

(6)同周期內，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;

(7)同主族內離子半徑逐漸增大。

(8)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體)

(9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f(o無最高正價，f無正價， 除外)元素除外;

(10)最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。

(11)元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的.和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一(僅限除o，f的非金屬)

高中化學背誦知識點 高中必備化學知識點篇三

一、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)

hcl+agno3==agcl↓+hno3

nacl+agno3==agcl↓+nano3

na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3

ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o

cl-+ag+==agcl↓

二、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

s+o2===(點燃)so2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)

化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為h2so3不穩定,會分解回水和so2

so2+h2oh2so3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

三、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2(濃h2so4)12c+11h2o放熱

2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出h2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

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