總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結吧。優秀的總結都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？那么下面我就給大家講一講總結怎么寫才比較好，我們一起來看一看吧。

理綜高中化學知識難點完整總結圖篇一

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：naoh

綠礬：faso4·7h2o

干冰：co2

明礬：kal (so4)2·12h2o

漂白粉：ca (clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽礬、藍礬：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓礬：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca (oh)2和cuso4

石硫合劑：ca (oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4

重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4

水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：fe (nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。

尿素：co(nh2) 2

有機部分：

氯仿：chcl3

電石：cac2

電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：三硝基甲苯

酒精、乙醇：c2h5oh

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

甘油、丙三醇 ：c3h8o3

焦爐氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6

果糖：c6h12o6

蔗糖：c12h22o11

麥芽糖：c12h22o11

淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh

油酸：c17h33cooh

軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的

2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙

7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產生黑煙

12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

s——微弱的淡藍色火焰

h2——淡藍色火焰

h2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰

ch4——明亮并呈藍色的火焰

s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：

fe2+(淺綠色)

fe3+(黃色)

cu2+(藍色)

mno4-(紫色)

有色固體：

紅色(cu、cu2o、fe2o3)

紅褐色[fe(oh)3]

黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

藍色[cu(oh)2]

黃色(agi、ag3po4)

白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：

cl2(黃綠色)

no2(紅棕色)

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：h、be、al、ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：c、s。

③族序數等于周期數3倍的元素：o。

④周期數是族序數2倍的元素：li、ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：na、ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：c。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。

⑧除h外，原子半徑最小的元素：f。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：p。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：o。

④最輕的單質的元素：h ;最輕的金屬單質的元素：li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：br ;金屬元素：hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：be、al、zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：n;能起氧化還原反應的元素：s。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：s。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：li、na、f。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：c、p、o、s。

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理綜高中化學知識難點完整總結圖篇二

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的

2、na與h2o(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：na 黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃)、cu 綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙

5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙

7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產生黑煙

12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 =sif4 + 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

s——微弱的淡藍色火焰

h2——淡藍色火焰

h2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰

ch4——明亮并呈藍色的火焰

s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：

20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：

fe2+(淺綠色)

fe3+(黃色)

cu2+(藍色)

mno4-(紫色)

有色固體：

紅色(cu、cu2o、fe2o3)

紅褐色[fe(oh)3]

黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

藍色[cu(oh)2]

黃色(agi、ag3po4)

白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：

cl2(黃綠色)

no2(紅棕色)

理綜高中化學知識難點完整總結圖篇三

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：h、be、al、ge。

②族序數等于周期數2倍的元素：c、s。

③族序數等于周期數3倍的元素：o。

④周期數是族序數2倍的元素：li、ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：na、ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：c。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。

⑧除h外，原子半徑最小的元素：f。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：p。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：n。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：o。

④最輕的單質的元素：h ;最輕的金屬單質的元素：li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：br ;金屬元素：hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：be、al、zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：n;能起氧化還原反應的元素：s。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：s。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：li、na、f。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：c、p、o、s。

理綜高中化學知識難點完整總結圖篇四

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：naoh

綠礬：faso4·7h2o

干冰：co2

明礬：kal (so4)2·12h2o

漂白粉：ca (clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽礬、藍礬：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓礬：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca (oh)2和cuso4

石硫合劑：ca (oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4

重過磷酸鈣(主要成分)：ca (h2po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4

水煤氣：co和h2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：fe (nh4)2(so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：no2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al + fe2o3或其它氧化物。

尿素：co(nh2) 2

有機部分：

氯仿：chcl3

電石：cac2

電石氣：c2h2(乙炔)

tnt：三硝基甲苯

酒精、乙醇：c2h5oh

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

甘油、丙三醇 ：c3h8o3

焦爐氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛hcho

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 hcooh

葡萄糖：c6h12o6

果糖：c6h12o6

蔗糖：c12h22o11

麥芽糖：c12h22o11

淀粉：(c6h10o5)n

硬脂酸：c17h35cooh

油酸：c17h33cooh

軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。

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