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最新化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)梳理通用

格式:DOC 上傳日期:2023-05-03 15:00:37
最新化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)梳理通用
時(shí)間:2023-05-03 15:00:37     小編:zdfb

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化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)梳理篇一

1、物質(zhì)的分類

(1) 以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類

(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

2、物質(zhì)的化學(xué)變化

(1)電解質(zhì)應(yīng)該是化合物;

(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液或熔融狀態(tài)

(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子,而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物(如co2、so2、so3、nh3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電,但是本身為非電解質(zhì))。

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。{電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物}

(2)(純凈的`)酸堿鹽都是電解質(zhì)。

電解質(zhì)包括:酸堿鹽、大多金屬氧化物、水; 非電解質(zhì)包括:大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。

(3)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電{nacl晶體},能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì){石墨、金屬單質(zhì)、混合物}。

(4)熔融狀態(tài)下,一般的鹽和強(qiáng)堿能導(dǎo)電,酸不能導(dǎo)電{分子構(gòu)成}。 (5)液氨、液態(tài)hcl、hcl、酒精是純凈物,氨水、鹽酸是混合物。

(1)可拆:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽;

不可拆:弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。

(2)hco3-不可拆、hso4-要拆開。

(1)得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒。 (2)弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學(xué)式。 (3)反應(yīng)不符合客觀事實(shí)。

(1)無色溶液中不能大量存在有顏色離子:cu2+(藍(lán)色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫

色),但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。

(2)強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在以下離子:oh-、co32-、hco3-。

(3)強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在以下離子:h+、nh4+、al3+、fe3+、mg2+。 (4)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。

(1)概念:化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

(2)特征:化合價(jià)發(fā)生變化。

(3)本質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(4)失去電子的物質(zhì)是還原劑,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。

(5)得到電子的物質(zhì)是氧化劑,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。

(6)氧化劑表現(xiàn)出氧化性。

(7)還原劑表現(xiàn)出還原性。

化合價(jià)升高,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

化合價(jià)降低,得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)

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