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水分析化學試卷及答案河南理工大學 水分析化學問答題篇一
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況,哪種導致系統誤差?( )
a試樣未經充分混勻;b滴定管的讀數讀錯;
c滴定時有液滴濺出;d砝碼未經校正;
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%,滴定時耗用標準溶液體積應控制在:
( )
a 10ml以下;b 10ml;c 10~40ml;d 50ml;
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471,按有效數字運算規則應將結果修約為:( )
a 12.0045;b 12.0;c 12.00;d 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定,得cao平均含量為30.6%,而真實含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為:( )
a絕對誤差;b相對偏差;c相對誤差;d絕對偏差;
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為:( )
a 25ml;b 25.0ml;c 25.00ml;d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液,應在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水:( )
a 100ml;b 50ml;c 30ml;d 20ml;
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
a kmno4;b k2cr2o7;c na2s2o3·5h2o;d naoh。
8、間接碘量法測定水中cu2+含量,介質的ph值應控制在:( )
a強酸性;b弱酸性;c弱堿性;d強堿性。
9、在滴定反應k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達到等當點時,下列各說法哪些是正確的?( )
a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位:mol/l)相等;
b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位:mol/l)之比為3:1;
c溶液中不存在fe2+和cr2o72-;
d溶液中兩個電對“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的ka和kb的關系是:( )
a ka=kb;b ka·kb=1;c ka/kb=kw;d ka·kb=kw。
11、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達,在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為:( )
a滴定終點;b滴定分析;c滴定誤差;d計量點;
12、h2po4 -的共軛堿是( )
a hpo4;b h2po4 -;c po43-;d oh-;
13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液,用hcl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑,耗去hcl溶液v1ml,繼以甲基橙為指示劑,又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關系是:( )
a v1=v2;b v1=2v2;c 2v1=v2;d v1>v2;
a 3.0;b 5.0;c 9.0;d 11.0;
15、用edta滴定金屬離子m,若要求相對誤差小于0.1%,則滴定的酸度條件必須滿足:( )
a cm kmy ≥ 106;b cm k'my ≤ 106;
c cmk'my ≥ 106;d cmkmy ≤ 106;
16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中,用edta法測定ca2+、mg2+,要消除fe3+,al3+的干擾,在下列方法中有哪兩種較適用?( )
a沉淀分離法;b控制酸度法;14、某弱堿moh的kb=1×10-5,其0.1mol/l溶液的ph值為:( )
c絡合掩蔽法;d離子交換法;
17、在edta絡合滴定中,下列有關酸效應的敘述,何者是正確的?( )
a酸效應系數愈大,絡合物的穩定性愈大;b ph值愈大,酸效應系數愈小;c酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高ph值;d酸效應系數愈大,絡合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是:( )
a滴定開始時;b滴定至時溶液呈淺黃色時;c滴定至i3-離子的紅棕色退盡,溶液呈無色時;d在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時,下述操作中正確的是( )
a比色皿外壁有水珠;
b手捏比色皿的光面;c用普通白報紙擦比色皿外壁的水;d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法;b發射光譜法;c氣相色譜法;d紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析,宜采用:( )
1、水質指標:表示水中雜質的種類和數量,它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括:水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓;
3、準確度:測定結果與“”接近的程度,用表示。
4、數字。
5、ka越小,給質子能力越弱,酸的強度
6、:將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素:取決于被滴定酸的性質,即和
8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8,該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離beer定律的主要因素:、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中,將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相(固體或液體)稱為;自上而下運動的一相(一般是氣體或液體)稱為;裝有固定相的管子(玻璃管或不銹鋼管)稱為。
13、在實驗操作條件下,色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料,用金屬鎢作陽極材料,將兩電極密封于玻璃管內,用于原子吸收光度計的光源,稱為。
1、共軛酸堿對ha-a-有怎樣的關系?
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些?
3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些?
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉,配制成250ml溶液,吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸,選用ph4.8指示劑,一份消耗鹽酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
(已知na2co3分子量為106)。
2、測定總硬度時,吸取水樣100ml,以鉻黑t指示劑,調ph=10,用0.0100mol·l-1標準edta溶液滴定,用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以caco3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時,100ml水樣消耗0.1016mol·l-1,agno38.08mol·l-1,空白試驗消耗1.05ml,求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)(已知cl的原子量為35.45)
4、測定na2co3樣品的含量時,稱取樣品0.20xxg,滴定至終點時消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求樣品中na2co3的百分含量。(已知na2co3的分子量為106。)
水分析化學試卷及答案河南理工大學 水分析化學問答題篇二
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況,哪種導致系統誤差?( d )
a試樣未經充分混勻;b滴定管的讀數讀錯;
c滴定時有液滴濺出;d砝碼未經校正;
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%,滴定時耗用標準溶液體積應控制在:(c )
a 10ml以下;b 10ml;c 10~40ml;d 50ml;
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471,按有效數字運算規則應將結果修約為:( c )
a 12.0045;b 12.0;c 12.00;d 12.004
4、對______a____某試樣進行三次平行測定,得cao平均含量為30.6%,而真實含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為:( )
a絕對誤差;b相對偏差;c相對誤差;d絕對偏差;
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為:( c )
a 25ml;b 25.0ml;c 25.00ml;d 25.000ml。
6、欲配制2mol/lhcl溶液,應在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水:( )
a 100ml;b 50ml;c 30ml;d 20ml;d
7、可用于直接配制標準溶液的是(b )
a kmno4;b k2cr2o7;c na2s2o3·5h2o;d naoh。
8、間接碘量法測定水中cu2+含量,介質的ph值應控制在:( b)
a強酸性;b弱酸性;c弱堿性;d強堿性。
9、在滴定反應k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達到等當點時,下列各說法哪些是正確的?( )
a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位:mol/l)相等;
b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位:mol/l)之比為3:1;
c溶液中不存在fe2+和cr2o72-;
d溶液中兩個電對“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的ka和kb的關系是:( c)
a ka=kb;b ka·kb=1;c ka/kb=kw;d ka·kb=kw。
11、滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達,在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為:( a )
a滴定終點;b滴定分析;c滴定誤差;d計量點;
12、h2po4 -的共軛堿是( b )
a hpo4;b h2po4 -;c po43-;d oh-;
13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液,用hcl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑,耗去hcl溶液v1ml,繼以甲基橙為指示劑,又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關系是:(d )
a v1=v2;b v1=2v2;c 2v1=v2;d v1>v2;
a 3.0;b 5.0;c 9.0;d 11.0;
15、用edta滴定金屬離子m,若要求相對誤差小于0.1%,則滴定的酸度條件必須滿足:( c)
a cm kmy ≥ 106;b cm k'my ≤ 106;
c cmk'my ≥ 106;d cmkmy ≤ 106;
16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中,用edta法測定ca2+、mg2+,要消除fe3+,al3+的干擾,在下列方法中有哪兩種較適用?( b )
a沉淀分離法;b控制酸度法;14、某弱堿moh的kb=1×10-5,其0.1mol/l溶液的ph值為:( d)
c絡合掩蔽法;d離子交換法;
17、在edta絡合滴定中,下列有關酸效應的敘述,何者是正確的?(c )
a酸效應系數愈大,絡合物的穩定性愈大;b ph值愈大,酸效應系數愈小;c酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高ph值;d酸效應系數愈大,絡合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是:( b )
a滴定開始時;b滴定至時溶液呈淺黃色時;b c滴定至i3-離子的紅棕色退盡,溶液呈無色時;d在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時,下述操作中正確的是(d )
a比色皿外壁有水珠;
b手捏比色皿的光面;c用普通白報紙擦比色皿外壁的水;d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法;b發射光譜法;c氣相色譜法;d紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析,宜采用:(c )
1、水質指標:表示水中雜質的種類和數量,它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的.包括:水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓;
3、準確度:測定結果與“”接近的程度,用表示。
4、數字。
5、ka越小,給質子能力越弱,酸的強度
6、:將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素:取決于被滴定酸的性質,即和
8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8,該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離beer定律的主要因素:、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中,將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相(固體或液體)稱為;自上而下運動的一相(一般是氣體或液體)稱為;裝有固定相的管子(玻璃管或不銹鋼管)稱為。
13、在實驗操作條件下,色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料,用金屬鎢作陽極材料,將兩電極密封于玻璃管內,用于原子吸收光度計的光源,稱為。
1、共軛酸堿對ha-a-有怎樣的關系?
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些?
3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些?
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉,配制成250ml溶液,吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸,選用ph4.8指示劑,一份消耗鹽酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
(已知na2co3分子量為106)。
2、測定總硬度時,吸取水樣100ml,以鉻黑t指示劑,調ph=10,用0.0100mol·l-1標準edta溶液滴定,用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以caco3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時,100ml水樣消耗0.1016mol·l-1,agno38.08mol·l-1,空白試驗消耗1.05ml,求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)(已知cl的原子量為35.45)
4、測定na2co3樣品的含量時,稱取樣品0.20xxg,滴定至終點時消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求樣品中na2co3的百分含量。(已知na2co3的分子量為106。)
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