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水分析化學試卷及答案河南理工大學 水分析化學問答題篇一

1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )

a試樣未經充分混勻；b滴定管的讀數讀錯；

c滴定時有液滴濺出；d砝碼未經校正；

2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：

( )

a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；

3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為

12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )

a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004

4、對__________某試樣進行三次平行測定，得cao平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )

a絕對誤差；b相對偏差；c相對誤差；d絕對偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )

a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液，應在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )

a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；

7、可用于直接配制標準溶液的是( )

a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。

8、間接碘量法測定水中cu2+含量，介質的ph值應控制在：( )

a強酸性；b弱酸性；c弱堿性；d強堿性。

9、在滴定反應k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )

a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)相等；

b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)之比為3：1；

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；

d溶液中兩個電對“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等

10、共軛酸堿對的ka和kb的關系是：( )

a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。

11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變

色時停止滴定。這一點稱為：( )

a滴定終點；b滴定分析；c滴定誤差；d計量點；

12、h2po4 -的共軛堿是( )

a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；

13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液，用hcl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去hcl溶液v1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關系是：( )

a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；

a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；

15、用edta滴定金屬離子m，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )

a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；

c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法測定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )

a沉淀分離法；b控制酸度法；14、某弱堿moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值為：( )

c絡合掩蔽法；d離子交換法；

17、在edta絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )

a酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；b ph值愈大，酸效應系數愈小；c酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高ph值；d酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。

18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )

a滴定開始時；b滴定至時溶液呈淺黃色時；c滴定至i3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；d在標準溶液滴定了近50%。

19、比色分析時，下述操作中正確的是( )

a比色皿外壁有水珠；

b手捏比色皿的光面；c用普通白報紙擦比色皿外壁的水；d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法；b發射光譜法；c氣相色譜法；d紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )

1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。

2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

4、數字。

5、ka越小，給質子能力越弱，酸的強度

6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。

7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和

8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。

9、來的分析方法。

10、偏離beer定律的主要因素：、。

11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。

12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。

13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。

14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。

1、共軛酸堿對ha-a-有怎樣的關系？

2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點?

4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用ph4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

（已知na2co3分子量為106）。

2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑t指示劑，調ph＝10，用0.0100mol·l-1標準edta溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以caco3計)

3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量為35.45）

4、測定na2co3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量為106。）

水分析化學試卷及答案河南理工大學 水分析化學問答題篇二

1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( d )

a試樣未經充分混勻；b滴定管的讀數讀錯；

c滴定時有液滴濺出；d砝碼未經校正；

2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：(c )

a 10ml以下；b 10ml；c 10~40ml；d 50ml；

3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為

12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( c )

a 12.0045；b 12.0；c 12.00；d 12.004

4、對______a____某試樣進行三次平行測定，得cao平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )

a絕對誤差；b相對偏差；c相對誤差；d絕對偏差；

5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( c )

a 25ml；b 25.0ml；c 25.00ml；d 25.000ml。

6、欲配制2mol/lhcl溶液，應在10ml 6 mol/l hcl溶液中加水：( )

a 100ml；b 50ml；c 30ml；d 20ml；d

7、可用于直接配制標準溶液的是(b )

a kmno4；b k2cr2o7；c na2s2o3·5h2o；d naoh。

8、間接碘量法測定水中cu2+含量，介質的ph值應控制在：( b)

a強酸性；b弱酸性；c弱堿性；d強堿性。

9、在滴定反應k2cr2o7+feso4+h2so4→fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+h2o達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )

a溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)相等；

b溶液中fe2(so4)3與cr2(so4)3的濃度(單位：mol/l)之比為3：1；

c溶液中不存在fe2+和cr2o72-；

d溶液中兩個電對“fe3+/fe2+”和“cr2o72-/cr3+”的電位不相等

10、共軛酸堿對的ka和kb的關系是：( c)

a ka=kb；b ka·kb=1；c ka/kb=kw；d ka·kb=kw。

11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( a )

a滴定終點；b滴定分析；c滴定誤差；d計量點；

12、h2po4 -的共軛堿是( b )

a hpo4；b h2po4 -；c po43-；d oh-；

13、某堿樣為naoh和na2co3的混合液，用hcl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去hcl溶液v1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去hcl溶液v2ml。v1和v2的關系是：(d )

a v1＝v2；b v1＝2v2；c 2v1＝v2；d v1＞v2；

a 3.0；b 5.0；c 9.0；d 11.0；

15、用edta滴定金屬離子m，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( c)

a cm kmy ≥ 106；b cm k＇my ≤ 106；

c cmk'my ≥ 106；d cmkmy ≤ 106；

16、在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta法測定ca2+、mg2+，要消除fe3+，al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( b )

a沉淀分離法；b控制酸度法；14、某弱堿moh的kb=1×10-5，其0.1mol/l溶液的ph值為：( d)

c絡合掩蔽法；d離子交換法；

17、在edta絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?(c )

a酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；b ph值愈大，酸效應系數愈小；c酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高ph值；d酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pm突躍范圍愈大。

18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( b )

a滴定開始時；b滴定至時溶液呈淺黃色時；b c滴定至i3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；d在標準溶液滴定了近50%。

19、比色分析時，下述操作中正確的是(d )

a比色皿外壁有水珠；

b手捏比色皿的光面；c用普通白報紙擦比色皿外壁的水；d待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 a極譜法；b發射光譜法；c氣相色譜法；d紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：(c )

1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。

2、水質的.包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

4、數字。

5、ka越小，給質子能力越弱，酸的強度

6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。

7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和

8、如果滿足ca ?kai≥ 10-8或cb ?kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。

9、來的分析方法。

10、偏離beer定律的主要因素：、。

11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。

12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。

13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。

14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。

1、共軛酸堿對ha-a-有怎樣的關系？

2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

3、edta與金屬離子形成的配合物有哪些特點?

4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用ph4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

（已知na2co3分子量為106）。

2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑t指示劑，調ph＝10，用0.0100mol·l-1標準edta溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以caco3計)

3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·l-1，agno38.08mol·l-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以cl mg·l-1表示)（已知cl的原子量為35.45）

4、測定na2co3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗c(h2so4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中na2co3的百分含量。（已知na2co3的分子量為106。）

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