高考化學知識零碎而繁雜，但化學的學習一定是有規律的，在此，小編綜合前幾年高考化學試卷來整理以下高考化學的重要考點，望對各屆考生有所幫助。

高考化學核心考點：重要官能團的結構、典型反應及相互轉化

一、有機反應類型大歸納

1、取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

(1)鹵代反應：有機物分子中的氫原子被鹵原子取代的反應。

(2)硝化反應：有機物分子中的氫原子被硝基取代的反應。

(3)磺化反應：有機物分子中的氫原子被磺酸基取代的反應。

(4)其他：鹵代烴的水解、酯化反應、酯的水解、醇分子間脫水等也屬于取代反應。

2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應。

(1)與氫氣的加成反應(還原)：在催化劑的作用下，含有不飽和碳原子的有機物跟氫氣發生加成反應：

①烯、二烯、炔的催化加氫；

②苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氫；

③醛、酮催化加氫；

④油脂的加氫硬化。

(2)與鹵素單質的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物很容易跟鹵素單質發生加成反應。

(3)與鹵化氫的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物能跟鹵化氫發生加成反應。例如：乙炔→氯乙烯。

(4)與水的加成反應：含有不飽和碳原子的有機物在催化劑作用下，可以跟水發生加成反應。例如：烯烴水化生成醇。

3、脫水反應：有機物在適當條件下，脫去相當于水的組成的氫氧元素的反應。如醇的脫水反應。

(1)分子內脫水(消去反應)：C-OH鍵及羥基所連碳原子相鄰碳上的C-H鍵斷裂，消去水分子形成不飽和鍵。

(2)分子間脫水：一個醇分子內C-O鍵斷裂，另一醇分子內O-H斷裂，脫水成醚。參加反應的醇可相同也可不同，可以是一元醇或多元醇。甲、乙兩種醇混合脫水，可形成三種醚。

4、消去反應：有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。

(1)醇的消去：如實驗室制乙烯。

(2)鹵代烴的消去反應：如氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中消去得乙烯。

5、水解反應--常見類型有：鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖類、蛋白質的水解等。

8、酯化反應：酸和醇作用生成酯和水的反應。如：制乙酸乙酯、硝酸乙酯、纖維素硝酸酯、醋酸纖維、硝化甘油等。規律：有機酸去羥基，醇去氫，即羥基中的O-H鍵斷裂形成酯和水。

9、聚合反應：是指小分子互相發生反應生成高分子的反應。

(1)加聚反應：由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。

(2)縮聚反應：指單體間互相反應，在生成高分子的同時還生成小分子的反應。該類反應的單體一般具有兩個或兩個以上的官能團或活性氫。如制酚醛樹脂，氨基酸形成蛋白質等。

10、裂化反應：在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的長鏈烴，斷裂為相對分子質量小、沸點低的短鏈烴的反應。裂化屬于化學過程。如C16H34C8H18＋C8H16，深度裂化叫裂解。

11、顏色反應(顯色反應)

(1)苯酚溶液滴加氯化鐵溶液--顯紫色。

(2)淀粉溶液加碘水--顯藍色。

(3)蛋白質(分子中含苯環的)加濃硝酸--顯黃色

二、官能團之間的轉化

高考化學核心考點：有機反應類型及典型例證

一、取代反應

有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

概念要點：

1、是一類有機反應；

2、是原子或原子團與另一原子或原子團之間的交換；

3、兩種物質反應，生成兩種物質，原子或原子團有上有下；

4、反應前后有機物的空間結構沒有發生變化；

5、取代反應總是發生在單鍵上；

6、這是飽和化合物的特征反應。

以下的各種反應都屬于取代反應。

1、鹵代反應：烷烴的鹵代，苯的鹵代，苯酚的鹵代，醇和氫鹵酸反應生成鹵代烴。

2、硝化反應：苯系芳烴的硝化，苯酚的硝化。

3、磺化反應：苯的磺化。

4、酯化反應：酸和醇在濃硫酸的作用下,生成酯和水的反應。包括醇和羧 酸或無機含氧酸的酯化，纖維素與乙酸或硝酸的酯化。

5、水解反應：有機化合物通過斷鍵分別結合水中的氫原子和羥基（-OH）的反應。鹵代烴、酯、二糖和多糖、蛋白質能發生水解反應。

6、成醚反應：兩個醇分子間脫水生成醚。

二、加成反應

有機物分子不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫加成反應。

概念要點：

1、加成反應發生在不飽和（碳）原子上；

2、該反應總是發生在不飽和鍵中鍵能較小的鍵上；

3、該反應中加進原子或原子團，只生成一種有機物（相當于化合反應），原子或原子團只上不下；

4、加成前后有機物的結構將發生變化，烯烴變成烷烴時，結構由平面型變成立體型；炔烴變成烯烴時，結構由直線型變平面型；

5、加成反應是不飽和化合物的特征反應。 常見的加成反應有烯、炔和二烯烴等不飽和烴的加成，苯系芳烴的加成，醛的加氫，油酸的加成，油脂的加氫硬化等。

三、消去反應

有機化合物在適當的條件下，從一個分子里脫去一個小分子（如水、鹵化氫等分子）， 而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應叫消去反應。

概念要點：

1、消去反應發生在分子內；

2、發生在相鄰的兩個碳原子上；

3、消去反應會生成小分子；

4、消去后生成的有機物會產生雙鍵或三鍵；

5、消去前后有機物的分子結構會發生變化，它與加成反應相反，因此，分子結構的變化也正好與加成反應的情況相反。 常見的消去反應有醇的消去和鹵代烴的消去，二者發生消去反應的結構要求都是鄰碳有氫。

四、聚合反應

由相對分子質量小的化合物分子（單體）互相結合成為相對分子質量很大的化合物分子（高分子化合物或高聚物）的反應叫做聚合反應。聚合反應包括加聚反應和縮聚反應。

1、加聚反應：加聚反應是加成聚合反應的簡稱，是指以不飽和烴或含不飽和鍵的物質為單體，通過不飽和鍵的加成，聚合成高聚物的反應。含雙鍵的有機物，如乙烯、氯乙烯、丁二烯、甲醛等能發生此類反應。

2、縮聚反應：縮聚反應是縮合聚合反應的簡稱，是指單體之間相互作用生成高分子，同時還生成小分子（如水、氨、鹵化氫等）的聚合反應。如由甲醛和苯酚合成酚醛樹脂、氨基酸分子之間脫水生成蛋白質、乙二醇和乙二酸分子間脫水生成高分子酯等反應是縮聚反應。

五、氧化反應

加氧、去氫是有機化學里的氧化反應。由于有機化學中氧化和還原都是針對有機物而言的，故氧化反應和還原反應是分開討論的。

氧化反應包括有機物的燃燒反應（徹底氧化）；不飽和烴、苯的同系物、醇、苯酚等被酸性高錳酸鉀溶液氧化；烷烴變烯烴、烯烴變炔烴；醇催化氧化成醛；醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麥芽糖等含醛基的有機物被強氧化劑、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液氧化。

六、還原反應

去氧、加氫是有機化學里的還原反應。有機物與氫氣的加成反應都是還原反應，包括不飽和烴及不飽和化合物的加氫；油酯的氫化；苯加氫變為環己烷，苯乙烯加氫變成乙基環己烷。硝基苯可被還原為苯胺。

高考化學核心考點：有機物的合成與推斷

一、各類有機物間的衍變關系

二、重要的有機反應類型和涉及的主要有機物類別

三、考點解說

1、掌握官能團之間的互換和變化 正確解答有機推斷題與有機合成題的關鍵是熟練掌握各類烴的衍生物的相互轉化，其實質是官能團之間的互換和變化，一般來說有以下幾種情況:

(1)相互取代關系

(2)氧化還原關系

(3)消去加成關系

(4)結合重組關系

2、掌握有機合成的常規方法

(1)官能團的引入

①引入羥基（—OH）：烯烴與水加成、醛（酮）與氫氣加成、鹵代烴堿性條件下水解、酯的水解等。

②引入鹵原子（一X）：烴與X2取代、不飽和烴與HX或X2加成、醇與HX取代等。

③引入雙鍵：某些醇或鹵代烴的消去引入C＝C、醇的氧化引入C＝O等。

(2)官能團的消除

①通過加成消除不飽和鍵。

②通過消去或氧化或酯化等消除羥基（—OH）。

③通過加成或氧化等消除醛基（—CHO）。

④通過酯化消除羧基（—COOH）。

(3)官能團的衍變

高考化學核心考點：以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素

鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。

高考化學核心考點：以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素

氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新規定：16族）。這一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、116號元素（Uuh）六種元素，其中釙為金屬，碲為類金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標準狀況下，除氧單質為氣體外，其他元素的單質均為固體。在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態；但當硫、硒、碲處于它們的酸根中時，最高氧化態可達+6。一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中，如FeS2、ZnS等。

高考化學核心考點：以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素

氮族元素在地殼中的質量分數分別為，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，銻0.000002%，鉍0.00000048%。

氮族元素原子結構特點是：原子的最外電子層上都有5個電子，這就決定了它們均處在周期表中第ⅤA族。它們的最高正價均為+5價，若能形成氣態氫化物，則它們均顯-3價，氣態氫化物化學式可用RH3表示。最高氧化物的化學式可用R2O5表示，其對應水化物為酸。它們中大部分是非金屬元素。

氮族元素隨著原子序數的增加，由于它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現是它們的氣態氫化物穩定性逐漸減弱（NH>PH>AsH）；它們的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（HNO>H3PO>H3AsO）；另一方面，隨著原子序數的增加，原子失去電子的趨勢逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強，砷雖是非金屬，卻已表現出某些金屬性，而銻、鉍卻明顯表現出金屬性。

高考化學核心考點：以硅及其氧化物為線索的碳族元素

碳族元素（Carbon group）指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）、鈇（Fl）五種。它們電子排布相似，有4個價電子。碳、硅是非金屬，鍺是金屬元素，但金屬性較弱，錫和鉛是更為典型的金屬元素，uuq系人工合成。碳族元素在分布上差異很大，碳和硅在地殼有廣泛的分布；錫、鉛也較為常見，鍺的含量則十分稀少，屬于稀散型稀有金屬。碳是碳循環的核心元素，以二氧化碳、碳酸鹽和有機物的形式存在，硅以二氧化硅和硅酸鹽為主，鍺、錫、以二氧化物存在，鉛以硫化物居多。

高考化學核心考點：以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素

堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。根據IUPAC最新的規定，堿金屬屬于元素周期表中的第IA族元素。 堿金屬均有一個屬于s軌道的最外層電子，因此這一族屬于元素周期表的s區。堿金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素周期性 的最好例子。氫 (H)在名義上屬于第1族，但顯現的化學性質和堿金屬相差甚遠，因此通常不被認為是堿金屬。

堿金屬有很多相似的性質：它們都是銀白色的金屬（銫略帶金色光澤），密度小，熔點和沸點都比較低，標準狀況下有很高的反應活性；它們易失去價電子形成帶+1電荷的陽離子；它們質地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面；由于和空氣中的氧氣反應，切面很快便失去光澤。由于堿金屬化學性質都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發生反應。在自然界中，堿金屬只在鹽中發現，從不以單質形式存在。 堿金屬都能和水發生激烈的反應，生成強堿性的氫氧化物，并隨相對原子質量增大反應能力越強。

所有已發現的堿金屬均存在于自然界中。按照化學元素豐度順序，豐度最高的是鈉，其次是鉀，接下來是鋰、銣、銫，最后是鈁。

大多數堿金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是純堿金屬最著名的應用之一，其中以銫原子鐘最為精準。鈉化合物較為常見的一種用途是制作鈉燈，一種高效光源。鈉和鉀是生物體中的電解質，具有重要的生物學功能，屬于膳食礦物質。

高考化學核心考點：鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽

一、鋁

鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。

與酸反應

2Al +6HCl ==== 2AlCl+ 3H↑

2Al + 3HSO(稀)==== Al(SO)+ 3H↑

Al + 6HNO(濃)==Δ==Al(NO)+ 3NO↑+ 3HO

Al + 4HNO(稀)==== Al(NO)+ NO↑+ 2HO

8Al + 30HNO(較稀)====8Al(NO)+ 3NO↑+ 15HO

8Al + 30HNO(極稀)====8Al(NO)+ 3NHNO+ 9HO

6CHCOOH+2Al=2Al(CHCOO)+3H↑

與堿反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

與非金屬反應

4Al+3O====2AlO（點燃）

2Al+3Cl====2AlCl (點燃）

2Al+3S====AlS （加熱）

鋁熱反應

2Al + FeO==點燃== AlO+2Fe（鋁熱反應）

8Al + 3FeO4==高溫== 4AlO+9Fe

與水反應

2Al+6HO（沸水）==Δ==2Al(OH)+3H↑

鋁和水的反應是 2Al+6HO=2Al(OH)+3H↑，反應實質：水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成Al(OH)和H。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應進一步進行。

二、氧化鋁

性狀：難溶于水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。兩性氧化物，能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

儲存：密封干燥保存。SCRC100009

用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料

三、鋁鹽

鋁鹽是一類鹽的總稱，主要是指正三價鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，易溶于水，個別不溶于水。例如氯化鋁（AlCl3）、硫酸鋁（Al2(SO4)3）、硝酸鋁（Al(NO3)3）、硅酸鋁（Al2(SiO3)3）、硫化鋁（Al2S3）等。明礬是復鹽，是指十二水合硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2*12H2O），它不能單獨看成鋁鹽。更不要亂攤派到錫、鉛鹽中去。

鋁鹽的用途要根據具體規定的鹽，才能說清用途。制法也是一樣。

例如氯化鋁用于有機合成和石油工業的催化劑。由金屬鋁和氯氣作用或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。

四、偏鋁酸鹽

1、偏鋁酸鹽是指含有“AlO2-”集團的鹽是鋁及其氧化物與堿反應的產物。

例如Al(OH)3 + OH - ═ AlO2- + 2H2O。

2、偏鋁酸鹽的性質用離子方程式表示如下：

①偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈堿性。

ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-

②偏鋁酸鹽與酸反應

與強酸發生反應：適量強酸： ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3

過量強酸： ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O

與弱酸（H2CO3）發生反應：即通入CO2氣

適量CO2： 2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-

過量CO2： ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-

③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：

AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3

偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質Al鹽偏堿性的鹽。

高考化學核心考點：二價鐵和三價鐵的相互轉化及應用

二價鐵元素和三價鐵元素互相轉化的方程式

三價變二價只需要加還原劑,如：

Fe + 2Fe3+ =3Fe2+

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

2Fe3++2I-=I2+ 2Fe2+

2Fe3++ S2-=S+ 2Fe2+

二價變三價要加氧化劑：如：

2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +H2O

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

以下2016年高考化學核心考點需考生掌握：

1、教材上的演示實驗

2、做過的分組實驗

即掌握：目的、原理、裝置、操作、現象、評價、改進等

3、相關概念

如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池

4、相反概念

如：陰極和陽極，正極和負極，加成和消去，氧化反應和還原反應

5、相似概念

如：同位素、同素異形體、同分異構體、同系物和同系列，揮發和升華

6、相近概念

如：核素、同位素和元素，原子的性質、元素的性質和單質的性質，原子的質量、原子的相對原子質量、元素的相對原子質量和質量數。

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