總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，是時候寫一份總結了。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？下面是小編整理的個人今后的總結范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

高中最新的詳細化學基礎知識點歸納總結篇一

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：ba(oh)2?8h2o和nh4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

c、co、h2還原cuo

2、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12c所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / m，m==nm

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==v / vm，v==nvm 標準狀況下：vm=22.4l/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)

c、氣體密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 c==n / v，n==cv

b、物質的量濃度與質量分數 c==(1000ρω) / m

3、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管

高中最新的詳細化學基礎知識點歸納總結篇二

一、鈉的原子結構及性質

結構∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理∶性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質∶與非金屬單質 鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o2==2na2o(灰白色)

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2===2nacl

化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o==2naoh+h2↑

與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成naoh和h2，再考慮naoh與溶液中的鹽反應。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑

存在∶自然界中只能以化合態存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

二、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉

化學式∶na2o na2o2

氧元素的化合價∶—2 —1

色、態∶白色，固態 淡黃色，固態

與水反應方程式 na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

與二氧化碳反應方程式na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2

氧化性、漂白性∶無 有

高中最新的詳細化學基礎知識點歸納總結篇三

硅及其化合物

ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的'灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水

sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o

c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo?4sio2?h2o

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