一、高考化學(xué)基礎(chǔ)知識口訣

1、化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2、燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3、氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4、過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5、托盤天平的使用操作順序口訣

(1)先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾

先放大,后放小,最后平衡游碼找。

(2)螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原。

6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

7、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

8、制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、集氣口訣

與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。

10、電解水口訣

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

11、金屬活動順序表口訣

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

12、鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

13、鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

14、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一(A+BC)， 分解正相逆(AB+C)，

復(fù)分兩交換(AB+CDCB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BCAC+B)。

15、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

16、化學(xué)計算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、高考化學(xué)知識點歸納——俗名：

1、無機部分

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·

瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物

尿素：CO（NH2) 2

2、有機部分

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2 (乙炔）

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛 HCHO

福爾馬林：35%-40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉:（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC-COOH （能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

三、高考化學(xué)知識點歸納——顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+--淺綠色 Fe3O4--黑色晶體 Fe(OH)2--白色沉淀

Fe3+--黃色 Fe (OH)3--紅褐色沉淀 Fe (SCN)3--血紅色溶液

FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡藍綠色

Fe2O3--紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+--藍色 CuO--黑色 Cu2O--紅色

CuSO4（無水）-白色 CuSO4·5H2O--藍色

Cu2 (OH)2CO3 -綠色

Cu(OH)2--藍色 [Cu(NH3)4]SO4--深藍色溶液

FeS--黑色固體

BaSO4、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水--黃綠色 F2--淡黃綠色氣體 Br2--深紅棕色液體

I2--紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4--無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀

AgI-黃色沉淀 O3-淡藍色氣體 SO2-無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3-無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液--紅色 氫氟酸：HF--腐蝕玻璃

N2O4、NO--無色氣體 NO2--紅棕色氣體

NH3--無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

四、高考化學(xué)知識點歸納--現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰 H2--淡藍色火焰 H2S--淡藍色火焰

CO--藍色火焰 CH4--明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20、淺黃色固體：S或Na2O2或

21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

高考化學(xué)做為高考理綜三大科目之一，在每年的高考中都起著舉足輕重的作用。就在剛過去的2015年高考中，學(xué)生疾呼：理綜遭遇了“生化危機”——生物、化學(xué)試題難，而物理簡單，化學(xué)更是成為了理科學(xué)生成績的拉分科目。那么，作為新一輪備戰(zhàn)高考的高三應(yīng)屆生來講，我們該如何在復(fù)習(xí)的起步階段，就抓緊化學(xué)的學(xué)習(xí)呢

以上幾點，是小編綜合過去幾年高考化學(xué)試題中所總結(jié)出來的高考化學(xué)考試知識點，望被備戰(zhàn)的高考生多加努力掌握所需知識點。

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