當工作或學習進行到一定階段或告一段落時，需要回過頭來對所做的工作認真地分析研究一下，肯定成績，找出問題，歸納出經驗教訓，提高認識，明確方向，以便進一步做好工作，并把這些用文字表述出來，就叫做總結。什么樣的總結才是有效的呢？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。

江蘇省中考化學考點總結 江蘇中考化學必考知識點篇一

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)

七、離子的檢驗

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

十、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

江蘇省中考化學考點總結 江蘇中考化學必考知識點篇二

(實驗部分)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

a：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

b：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(15)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

(16)鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

(17)酒精燈使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)

酒精燈的外焰，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。

要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

實驗結束時，應用燈帽蓋滅(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險)

萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

(18)玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉移如ph的測定等。

(19)燃燒匙

(20)溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

(21)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

(1)藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品不準用口嘗藥品的味道不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

a：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)

b：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)

(2)物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝

a：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

b：給試管里的固體加熱：試管口應略向下(防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

(3)溶液的配制

a：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細

b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)

c：一定溶質質量分數的溶液的配制

固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁;

“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣;

“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內壁

(5)蒸發與結晶a、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現大量固體時就停止加熱使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上

b、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法;若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

(6)儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

(7)檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁(現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

(9)常用的意外事故的處理方法

a：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

b：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

c：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

d：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

(1)常用氣體的發生裝置

a：固體之間反應且需要加熱，用制o2裝置(nh3、ch4);一定要用酒精燈。

b：固體與液體之間且不需要加熱，用制h2裝置(co2);一定不需要酒精燈。

(2)常用氣體的收集方法

a：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(co、n2、no只能用排水法)

b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(co2、hcl只能用向上排空氣法)

c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

o2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

co2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

(1)氣體的凈化(除雜)

h2(hcl)用naoh溶液

co(hcl)用naoh溶液

co(co2)用澄清石灰水

co2(hcl)用nahco3溶液

co2(h2、co)用cuo

co(o2)用銅網

o2(co2、hcl、h2o)用堿石灰(cao和naoh的混合物)

(2)氣體的干燥(除去水)

干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;

除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。

ph的范圍在0——14之間，ph>7溶液呈堿性，ph=7溶液呈中性，ph<7溶液呈酸性。ph越大堿性越強，ph越小酸性越強;ph升高加堿(或水)，ph降低加酸(或水)。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(cl-)：用agno3和稀hno3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽(so42-)：用bacl2和稀hno3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明碳酸鹽(co32-)：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽(nh4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

9、(1)試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

(4)在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2;如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

江蘇省中考化學考點總結 江蘇中考化學必考知識點篇三

一、電離方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2(so4)3=2al3++3so42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2

石灰石、大理石——caco3

食鹽的主要成分——nacl

純堿、口堿——na2co3

燒堿、火堿、苛性鈉——naoh

膽礬、藍礬——cuso4.5h2o

碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物

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