在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。相信許多人會覺得范文很難寫？下面我給大家整理了一些優秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

中考化學的考點篇一

考點1.燃燒

(1)定義：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。(2)燃燒的條件：①可燃物;②必須與氧氣(或空氣)接觸;③溫度要達到著火點。(3)注意：我們所見到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒，事實上，燃燒還可以在其他一些氣體環境中進行。例如鎂可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒，因此，凡是發光、放熱的劇烈的氧化反應都叫燃燒。

考點2.滅火的原理和方法

(1)燃燒需要同時滿足三個條件，若破壞其中的任何一個條件，就能達到滅火的目的。由燃燒的條件可推論滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;②使可燃物隔絕氧氣(或空氣);③使溫度降低到可燃物的著火點以下。(2)以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理：①將未燃燒的可燃物搬離火災現場，就是清除可燃物;②用沙土滅火，就是使可燃物隔絕空氣;③用水滅火，就是使溫度降低到可燃物的著火點以下。(3)常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，應根據不同的火災，采用不同的滅火器。

考點3.爆炸及易燃物、易爆物的安全知識

(1)爆炸：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。(2)易燃物、易爆物的安全知識：一般來說，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質燃燒的物質等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時容易發生爆炸的物質等。易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易燃燒或發生爆炸。因此，在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。(3)一些與燃燒和爆炸有關的圖標如圖7-16-3所示：

二、能力與綜合考點

考點4.燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸的關系(拓展考點)

(1)燃燒和緩慢氧化的相同點是：①都是氧化反應;②都放出熱量;不同點是：①燃燒劇烈，緩慢氧化不劇烈，②燃燒發光，緩慢氧化不發光。

(2)自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。

中考化學的考點篇二

一、基本考點

考點1.質量守恒定律

(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。

(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

考點2.化學方程式

(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

二、能力與綜合考點

考點3.質量守恒定律的應用(實際應用考點)

(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

考點4.質量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內綜合考點)

(1)根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。

(2)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

中考化學的考點篇三

一、基本考點

考點1.氧氣的物理性質及用途

(1)氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體;在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/l，比空氣的密度(1.293g/l)略大;氧氣不易溶于水;液態氧和固態氧都是淡藍色的。

(2)氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。

考點2.氧氣的化學性質

(1)氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

(2)可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈;某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒;不同物質在氧氣中燃燒的現象不盡相同;但也有共同的現象，即任何物質燃燒時都放出熱量。

(3)注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現象時要注意光和火焰的區別;煙與霧的區別;實驗現象與實驗結論的區別。

考點3.化學反應、化合反應、氧化反應(緩慢氧化)

(1)化合反應和氧化反應都屬于化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來分析化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現象的氧化反應，如：食物腐敗、鐵生銹等。

(2)化合反應與氧化反應沒有必然的聯系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發光，而緩慢氧化不發光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。

二、能力與綜合考點

考點4.臭氧(拓展考點)

臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km~50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現代工業的發展，人類向空氣中排放的一些有害物質使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。

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