作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇一

掌握化學反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

通過觀察的化學現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學抽象。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

【評價】給予肯定。

【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。

caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

naoh＋hcl＝nacl＋h2o

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成；

復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習：

hcl=h+＋cl－

hno3＝h+＋no3-

agno3=ag+＋no3-

nacl=na++cl-

kcl=k+＋cl－

完成練習

agno3+hcl＝

agcl↓＋hno3

agno3＋nacl＝

agcl↓＋nano3

agno3＋kcl＝

agcl↓＋kno3

復(fù)習鞏固舊知識，引出新知識。

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2．離子方程式

agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3

ag+＋cl-＝agcl↓

1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述agno3跟nacl、kcl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2．意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

模仿。

板書練習：

甲：agno3＋nacl=

agcl↓＋nano3

ag+＋cl-=agcl↓

ag+＋cl-＝agcl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

【板書】3．書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習】鹽酸跟na2co3、k2co3反應(yīng)的離子方程式。

co2↑代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

caco3＋2hcl=cacl2+

h2o＋co2↑

caco3＋2h+＋2cl－＝

ca2++2cl－＋h2o＋co2↑

caco3＋2h+＝

ca2+＋h2o＋co2↑

甲：na2co3＋2hcl=

2nacl＋h2o＋co2↑

＝2na+＋2cl

-＋h2o＋co2↑

co2↑

乙：k2co3＋2hcl=

2kcl＋h2o＋co2↑

2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。

【設(shè)問】有同學將此反應(yīng)寫出離子方

h2o請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3．fe＋fe3＋＝2fe2＋

4．2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

5．實驗室制氯氣：

寫出：

2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

=baso4↓＋2h2o

2．fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑

3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4．不正確。不符合反應(yīng)事實，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。

培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1．h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o

（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－

（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－

（d）2h+＋2oh－＝2h2o

2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

（a）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑

（d）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓

第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

1．（c） 2．（b）、（d）

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇二

：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)

［復(fù)習提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習提問］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學生回答］實驗ⅱ和ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結(jié)］實驗ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學生回答］

［學生總結(jié)］3．離子方程式的意義：

①表示化學反應(yīng)的實質(zhì)。

②表示某一類反應(yīng)。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（ ）

［投影］

a．把金屬鐵放入稀硫酸中

b．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

c．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)

d．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

［學生回答］選項a錯在不符合反應(yīng)的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，而不是 和 。應(yīng)為：

選項b的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應(yīng)為：

選項c正確。

選項d的錯誤是只注意書寫 和 反應(yīng)的離子方程式，而忽略了 和 也反應(yīng)。應(yīng)為：

［總結(jié)］檢查離子方程式書寫是否正確時，應(yīng)注意：

①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。

［思考題］在ph=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

a．

b．

c．

ｄ．

［作業(yè)］復(fù)習課本內(nèi)容

書第18頁習題

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇三

一. 教學目標

1.知識與技能目標

（1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

（2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

（3）通過設(shè)計探究性實驗得到離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問題。

2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設(shè)想驗證得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎(chǔ)。 二. 教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法

討論＋探究＋實驗 四. 教學過程

〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應(yīng)。要學習離子反應(yīng)的知識，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強調(diào)關(guān)鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論3：baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學生閱讀教材p30頁）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗槲镔|(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)） （二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

1. 強電質(zhì) （全部電離）強酸：如hcl、h2so4、hno3強堿：如naoh、koh、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o、cu（oh）2 其它：h2o

〔討論〕 baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動電子

溶液導(dǎo)電?自由移動離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點金訓練p30 二 3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

《離子反應(yīng)》第二課時（李季全）

知識回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練p30 二1、2）用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3

（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：h2co3 feoh) 3

堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-

khso4 = k+ + h+ + so42

思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫ch3cooh，nh3·h2o的電離方程式。

鹽：電離時生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)(離子之間進行的反應(yīng)) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

3. 離子方程式的書寫（見點金訓練p32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎(chǔ)）：

例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2

（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學式表示。

+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3

（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓

ag+ cl ＝ agcl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 a. 強酸：h2so4、hcl、hno3 b. 強堿：naoh、koh、ba(oh)2

[說明：ca(oh)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質(zhì)

+

-

a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2、caco3、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 c. 氣體：co2、h2、so2等 d. 單質(zhì)：h2、na、fe 、o2等 e. 氧化物：na2o、fe2o3等

4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如cu(oh) 2、baso4、agcl等。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：co2、so2等。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練p32 二：1、2）

［練習］1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯

＋2＋

正確寫法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o

- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o

++

（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o

-+

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑

3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。

2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓

+2+

c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑

+3+

d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑

+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子

方程式不同。

例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o

（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o

《離子反應(yīng)》第三課時（李季全）

思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合? 1、⑴nahco3少量時：

2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過量時： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合？ 2、⑴khso4少量時：

2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過量時： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o

3、請寫出以下反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，

①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。（見教材32頁表下） h+ + oh- == h2o（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）

a、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b、鹽酸和氨水反應(yīng)

c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義

2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）

② 表示同一類型的反應(yīng) （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題

三、離子共存（見點金訓練p33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

+2+2-+-2-2-

a、k、cu、no3-、so4b、na、cl、co3、so4

2+、2+-- 2+3+--

c、caba、cl、no3 d、mg、fe、oh、no3

+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根，如：co3(hco3)、so3（hso3）、 - ch3coo等

-+2+

與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽離子，如：cu+、nh4等；

- - 多元弱酸酸式根，如：hco3、hso3等 練習：

―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

離子反應(yīng)教案

學習目標：

（1）掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

（2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生

使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實驗導(dǎo)入新課

實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現(xiàn)象并分析。

填寫實驗報告：

討論：1、通過實驗觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2舉例： 強電解質(zhì):

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2o nh4 ＋oh

－

h2o h+ ＋ oh

實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學反應(yīng)。

2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解

質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關(guān)鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。（途徑）

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

實質(zhì)。h++oh-＝h2o

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、

2、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學反應(yīng)。

（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計

一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強電解質(zhì):

強酸：hcl、h2so4、hno3 強堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2 nh4 ＋oh

－

h2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學反應(yīng)。

2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

第二節(jié)

一、教學目標

1.使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3.使學生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

二、教學重點

電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學難點

離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

四、課時安排

共2課時

五、教學方法

實驗、討論、設(shè)疑、講解等。

六、教學準備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1 mol·l－1的hcl、naoh、nacl、nh3·h2o、ch3cooh溶液。 1 mol·l－1的bacl2溶液、cuso4溶液、agno3溶液、稀hno3。

七、教學過程

［引入］回顧化學反應(yīng)的分類知識。 ［投影］

［小結(jié)］化學反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4

溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離

子存在。

［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2

與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定

比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質(zhì)的比較

433是否屬強電解質(zhì)?

［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ(oh)2

熄滅 漸亮，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［投影總結(jié)］［

【布置作業(yè)】復(fù)習、預(yù)習

［板書設(shè)計］

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3．強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二課時 離子反應(yīng)

教學目標：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。

復(fù)習重點、難點：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時

。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)hcl：； (2)nan03： ； (3)ba(oh)2： ； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ； (6)h2s03： 。

5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應(yīng)的一種。

（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應(yīng)的 。

8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：；

(2)nacl溶液和agno3溶液： 。

(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： 。

9．利用某離子的特征反應(yīng)進行檢驗。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032-跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無色、無味的 。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”

(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。

(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。

(3)難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，強電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題

1、電離方程式的書寫：強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

h + h2po4＋

3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：mg(oh)2

mg2+2oh

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇四

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應(yīng)均為中學化學教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

高考題示例：（學生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10－14mo·l－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）

a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－

c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）

a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－

&

bsp; b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）

c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）

d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）

a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o

b nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o

c 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－

d febr2溶液中通入過量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

基本概念：

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hc)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

如實驗室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o

h2s氣體的檢驗 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸(如hc、hn03、h2s04)、強堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nac、 mgc2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2nh4c(固)+ca(oh)2(固)稢ac2+2h2o +2nh3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(hf、h2s、hc0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫化學式。如：

co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓

②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o

③當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有

ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o

少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時naoh過量)，有

ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbc2、h2s04、ag2s04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如a3+與ao2-、fe3+與hco3- 、a3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等

①某些弱堿金屑陽離子，如：z2+、fe3+、fe2+、 cu2+、a3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、ao2-、so32-、co- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：c-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇五

（一）知識與技能

使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感、態(tài)度與價值觀。

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法。

[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學習這種反應(yīng)。

教學過程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、鹽酸。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點：

⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

［演示實驗］觀察：五種電解質(zhì)hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？

［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？ch3cooh易溶，是否屬強電

解質(zhì)？

［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ（oh）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ（oh）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：bａ（oh）2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？

［板書設(shè)計］第二節(jié)離子反應(yīng)

第一課時

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

【總結(jié)】

強電解質(zhì)：

強酸：如hcl、h2so4、hno3

強堿：如koh、naoh、ba（oh）2

大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3

弱電解質(zhì)：

弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh

弱堿：如nh3h2o、cu（oh）2

水：h2o

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇六

復(fù)習課 編號： 時間 ：

主備人： 三 年級 化學 備課組

第 周 第 課時 總第 課時

備課組長簽字： 段長簽字：

1.了解的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

4.能正確書寫離子方程式。

1、 電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2、正確書寫離子方程式

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、自學資料《走向高考》p8—p14，用紅筆畫出疑難點，獨立完成自主學習內(nèi)容和合作探究。

2、通過自學及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。

3、課堂練習必須獨立完成。

1、離子方程式的正誤判斷

1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。

2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等）；

弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等），弱堿（如：nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等）；

微溶物（如：caso4 、agso4 、ca(oh)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；

還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。

2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。

4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往naoh溶液中滴入幾滴alcl3溶液的離子方程式為： al3+ + 3 oh—＝＝al(oh)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： al3+ + 4 oh—＝＝alo2— + 2h2o(正確)

、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ）

a．a(chǎn)lcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n(oh-):n(al3+)=7:2時，

2al3+ + 7oh- = al(oh)3↓+ alo2- + 2h2o

b．cl2與febr2溶液反應(yīng)，當n(cl2):n(febr2)=1:1時，

2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-

c．cucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當n(cucl2):n(nahs)=1:2時

cu2＋+2hs－= cus↓+2h2s↑

d．fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(fe):n(hno3)=1:2時，

3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o

復(fù)備區(qū)

復(fù)備人

復(fù)備內(nèi)容

、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）

a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－

b．na2co3溶液顯堿性co + h2o hco +oh－

c．a(chǎn)l和naoh溶液反應(yīng)：2al+2oh－+2h2o=2alo +3h2↑

d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o

同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物：如：ba2+與co32-，ag+與br-，ca2+與so42-等不能大量共存。

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。

⑶生成難電離物質(zhì)：如：h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-與nh4+因生成的弱堿不能大量共存；h+與oh-生成水不能大量共存。

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根離子不能與h+、oh-大量共存

如hco3-與h+、oh-，h2po4-與h+、oh-等。

（6）離子之間相互促進水解時不能大量共存

⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，

如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-

⑵強堿性溶液中肯定不存在與oh-反應(yīng)的離子，

如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+

⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+反應(yīng)的離子,

如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-

、下列離子能大量共存的是（ ）

a、在ph=1的溶液中：fe2+、 、cl-、

b.在ph=13的溶液中：na+、k+、s2-、cl-

c.在無色透明的溶液中：k+、cl-、 、al3+

d.在無色溶液中：fe3+、 、na+、scn-

、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

①無色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－

②ph=1 1的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－

③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4+

④由水電離出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、br－

⑤有較多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn－、hco3－

⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－

a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥

復(fù)備區(qū)

復(fù)備內(nèi)容

展示練習答案 1、b 2、a 3、b 4、c

、下列離子方程式表達正確的是

a．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—

b．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：al2o3+2oh—=2alo—2+ h2o

c．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2oh—+2no2= no—3+no↑+h2o

d．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3+2ch3cooh=2ch3coo-+co2↑+ h2o

a項，電解熔融氯化鈉，沒有水，a項錯；b項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b項正確；c項，反應(yīng)方程式為：2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,離子方程式為：2no2+2oh-—= no—3+no— 2+h2o，c項錯；d項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選b。

離子方程式正誤判斷中的常見錯誤：

（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客觀事實。

（2）看表示各物質(zhì)的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而hso4-在水溶液中通常應(yīng)寫成h++so42-。

（3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如ba(oh)2溶液 與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫ba2+與so42-的離子反應(yīng)，又要寫cu2+與oh-的離子反應(yīng)。

（4）看原子及電荷是否守恒，如feci2溶液與c12反應(yīng)，不能寫成fe2++ c12=fe3++ 2c1-，而應(yīng)寫成2fe2++c12=2fe3+ +2cl-。

（5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀h2so4與ba(oh)2。溶液反應(yīng)不能寫成ba2+ +oh-+ h++ so42-=baso4↓+h2o，應(yīng)寫成ba2+ +2oh-+ 2h++ so42-=baso4↓+2h2o。

、在ph 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

2+、na+、clo-、no3- 3+、 、 、c1-

c.k+、cr2o72-、ch3cho、 +、k+、 、c1-

ph 1說明溶液中含有大量的h+，a項，在酸性條件下，clo-和h+生成弱酸hclo，c項，cr2o72-能氧化ch3cho（具有還原性）生成ch3cooh，d項，h+與 生成硅酸沉淀。答案選b。

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4＋與oh－，h＋與co32－、hco3－、s2－、

hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質(zhì)：如h＋與ac－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱堿；h＋與oh－生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+

可以共存。

（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

復(fù)備區(qū)

復(fù)備內(nèi)容

（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。

（2）強堿性溶液中肯定不存在與oh－起反應(yīng)的離子!

（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子!

（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā)

限制酸性溶液的條件

1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

5.c(oh-)為10-14mol/l。 隱含有h+。

限制堿性的條件

=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。

3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

5.c(h+）為10-14。

可酸可堿的條件

1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度。

2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。

【方法技巧】審題時應(yīng)注意題目中隱含條件：

1.無色透明：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 離子

2.酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），說明含有大量的h+

3.堿性溶液、ph＞7（或＝13、14等），說明含有大量的oh—

4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

1、.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

a．用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ ＝ cu2+ + 2fe2+

b．na2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ + 2oh－ + o2↑

c．將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ + cl－ + clo－

d．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：

2mno + 6h+ + 5h2o2 ＝ 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o

2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

a．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－

b．c(h＋)＝0.1 mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－

c．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－

d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋

3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

a．金屬鋁溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2↑

b．碳酸鋅溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2↑

c．醋酸鈉水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3

d．少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i— =2c1— + i2

4、在加人鋁粉能放出h2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）

a．nh 、na+、no 、s2－ b．na+、k+、ch3coo一、hco

c．k+、no 、so 、cl— d．k+、al3+、mno 、no

展示答案：1、a 2、c 3、d 4、c

《走向高考》課后強化作業(yè)三

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇七

（1）實驗探究

實驗操作 現(xiàn)象 實驗分析

1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液

2、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液

（2）離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”： 正確書寫化學方程式；

“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

注意事項：

①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

③氨水作為反應(yīng)物時寫成nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫nh3(標↑)。

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實。

②注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成fe+ ag+=ag+fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯誤的，因為caco3不能拆成cu2+ 和co32-。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

ba2++so42- =baso4↓是錯誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯誤的，應(yīng)寫成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成co2 + oh - = hco3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成co2 + 2oh - = co32-+h2o。

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的`復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（k、ca、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在。

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇八

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、ph、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應(yīng)均為中學化學教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng)、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如caco3 難電離物(如h20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 hcl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

n 注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n 如實驗室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o

h2s氣體的檢驗 pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸(如hcl、hn03、h2s04)、強堿(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多數(shù)鹽(如nacl、 mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如ch3cooh)、弱堿(如nh3·h20)、中強酸 (如h3po4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 nh4cl固體和ca(oh)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)稢acl2+2h2o +2nh3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱堿(如nh3·h20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必須寫化學式。如：

co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如na2s04溶液中加入agno3 ，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓

②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o

③當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o 。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有

ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o

少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液(此時naoh過量)，有

ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、 pbcl2、h2s04、ag2s04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：h+與s2-、hco3-、so32-、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-，co32-變成hco3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：h+與ch3coo-、oh-、po43-等離子，由于生成 ch3cooh、h20、hpo42-、h2po4-、h3p04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如al3+與alo2-、fe3+與hco3- 、al3+與hs- 、s2-、hco3-、co32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：fe3+與s2-、fe3+與i-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+，ag+、nh4+、oh-生成+，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有oh-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+(在酸性溶液中)大量共存，不能與oh-(在堿性溶液中)共存。但有no3-存在時的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與h+和oh-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- 、s2-、co32-、 po43-、alo2-、so32-、clo- 、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有h‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh-(在堿性溶液中)大量共存，不能與h+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：cl-、 br- 、i-、so42-、no3-、k+、na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存，而不能與h+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、ph值、溶液顏色、水的電離情況等。

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇九

知識目標

使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標

通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

情感目標

通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

教學建議

教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

二、由于學生學過的反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導(dǎo)學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)，即離子方程式的教學。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的方程式。

教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。

［復(fù)習提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導(dǎo)思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

③生成難溶性物質(zhì)，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四、離子反應(yīng)方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗ⅰ無明顯現(xiàn)象。

實驗ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引導(dǎo)思考］實驗ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

［引導(dǎo)思考］實驗ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說明了什么？

［學生回答］實驗ⅱ和ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

［學生總結(jié)］實驗ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為

實驗ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為

［講述］由以上實驗ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學反應(yīng)生成其它物質(zhì)。

［引出］1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

［學生回答］

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇十

課題：離子反應(yīng)、離子方程式

課型：新授課

1、 了解離子反應(yīng)的含義。

2、 了解離子方程式的含義。

3、 學會離子方程式的書寫。

離子方程式的書寫

離子方程式的含義

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

書寫電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現(xiàn)象。

實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

⑵ 鋅投入到鹽酸中

⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

⑷ 氫氣還原氧化銅

關(guān)鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

② 有離子參與

溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?

2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl

ba2++so42-=baso4↓

兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

1、 定義

2、 含義：表示一類反應(yīng)

如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ p58，內(nèi)容

步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

書寫下列離子方程式：

1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

3、 氯氣通入水中

4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

《基礎(chǔ)訓練》p40、9題。

《離子反應(yīng)化學》教案人教版篇十一

1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2．學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。

4．掌握離子方程式的書寫。

重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

難點：離子方程式的書寫。

由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學習離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

[活動與探究]p53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

二、電離方程式

hcl＝h+＋cl-

naoh＝na+＋oh-

hac h+＋ac-

nh3h2o nh4+＋oh-

h2o h+＋oh-

[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

[學生活動]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3

na+＋cl-＋ag+＋no3-＝agcl↓＋na+＋no3-

cl-＋ag+＝agcl↓

[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

[板書]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓

[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

[板書] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl

2na+＋co2－ 3 ＋ca2+＋2cl-＝caco3↓＋2na+＋2cl-

co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓

[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化學反應(yīng)。

[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是h+＋oh-＝h2o。

[練習]

一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

2.鹽酸與氨水反應(yīng)

3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。

溶劑 溶 質(zhì) agno3 ba(no3)2 agcl bacl2

水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

液氨 86 97.2 0.8 0

答案：

(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：bacl2＋2agno3═2agcl↓＋ba(no3)2

(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：ba(no3)2＋2agcl═2agno3＋bacl2↓

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